【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料,也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料,合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 、
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“>、=或<”),該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)生產(chǎn)過程中,合成氣要循環(huán),其目的是:________________________________。
(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下,比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。害(正)________υ(逆)(填“>”“<”或“=”)
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下,充入一定量的H2和CO,發(fā)生上述反應(yīng),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有(__________________)
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下,要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(______________)
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1
【答案】< 低溫 提高原料利用率 > BC DF CD C 0.075
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化分析熵變;根據(jù)△H-T△S<0分析;(2)生產(chǎn)過程中合成氣循環(huán)使用可以提高原料利用率。(3)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷。(4)根據(jù)平衡標(biāo)志分析;(5)根據(jù)影響平衡移動的因素分析;Ⅱ、(6)要使n(CH3OH )/n(CO2 )增大,平衡需正向移動;(7)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變,平衡常數(shù)改變。(8)根據(jù)計算速率。
Ⅰ、(1)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少,所以△S<0;該反應(yīng)△H<0、△S<0,所以該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)生產(chǎn)過程中,合成氣要循環(huán),其目的是提高原料利用率;(3)100<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,υ(正)>υ(逆) ;(4) A.氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度是恒量,混合氣體的密度保持不變,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故不選A; B.混合氣體物質(zhì)的量是變量,容器體積不變,所以混合氣體壓強(qiáng)是變量,若混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選B; C.根據(jù)平衡定義,若甲醇的濃度保持不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選C; D.正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比時,一定平衡,若υ正(H2)= υ逆(CH3OH),沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故不選D 。(5) A.正反應(yīng)放熱,升溫,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率減小,故不選A; B.加入催化劑,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故不選B; C.增加CO的濃度,平衡正向移動,但CO的轉(zhuǎn)化率減小,故不選C; D.增加H2的濃度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故選D; E.恒容條件下,充入惰性氣體,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故不選E;F.分離出甲醇,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故選F;
Ⅱ、(6)A、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,n(CH3OH )/n(CO2 )減小,故不選A;B.恒溫恒容下充入He(g),各物質(zhì)的濃度都不變,平衡不移動,n(CH3OH )/n(CO2 )不變,故不選B; C.將H2O(g)從體系中分離,平衡正向移動,n(CH3OH )/n(CO2 )增大,故選C; D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,n(CH3OH )/n(CO2 )增大,故選D。(7)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變,平衡常數(shù)改變,正反應(yīng)放熱,降低溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,所以降低溫度可使平衡常數(shù)由0.20 變?yōu)?/span>1,選C。(8)根據(jù)圖示CO2的濃度變化量為0.25 mol·L-1,所以氫氣的濃度變化量為0.75 mol·L-1, 0.075 mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定的條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅
已知:
(1)A的分子式____________;衔G的結(jié)構(gòu)簡式:G____________。
(2)A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物有____________種。將足量A加入溴水中充分反應(yīng),現(xiàn)象為________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣處理存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g),該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示:
下列說法正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動
B. 該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2
C. 使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16
⑤互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是( )
①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高校的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—
C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子
D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;
③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;
⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;
⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)
(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________
(5)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))
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【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O,下列說法中,不正確的是
A.銀針驗毒時,空氣中的氧氣得到電子
B.X的化學(xué)式為AgS
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變。划(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”),且m________1(填“>”“=”“<”).
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化
率__________. (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色__________,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”).
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________.
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