20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg．cm-3，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．100ρV/（36.5V+2240）B．1000ρV/（36.5V+2240）
C．ρ V/（36.5V+2240）D．（1000+36.5ρV）/（ 36.5V+2240）

分析 HCl的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$可計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$和c=$\frac{1000ρ?}{M}$可計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)c=$\frac{1000ρ?}{M}$可知，HCl的濃度是c=$\frac{1000ωρ}{36.5}$mol/L；
氯化氫的物質(zhì)的量是$\frac{V}{22.4}$mol，質(zhì)量是$\frac{V}{22.4}$×36.5g，溶劑的質(zhì)量是100g．所以溶液的體積是V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{36.5V}{22.4}+100}{ρ}$，
所以溶液的濃度是$\frac{1000νρ}{36.5V+2240}$mol/L，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，易錯點(diǎn)為相關(guān)單位的換算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．實(shí)驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實(shí)驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．O2與H2B．F2與H2C．Cl2與H2D．Cl2與CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．x=4
B．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的1.1倍
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
D．B的轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．NH3C．稀硫酸D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2中電子數(shù)為4NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數(shù)為1.5NA

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同步練習(xí)冊答案