Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 N_A

B．1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2 L的SO₃所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算鈉的物質(zhì)的量，反應(yīng)中鈉元素化合價由0價升高為+1價，失去電子物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算；
B、Mg²⁺能發(fā)生一定程度的水解；
C、標準狀況下SO₃為固體；
D、根據(jù)n=

m

M

計算甲烷的物質(zhì)的量，1 mol甲烷中含有4 mol C-H共價鍵，據(jù)此計算．

解答：解：A、n（Na）=

23g

23g/mol

=1 mol，1molNa在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，失電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、n（MgCl₂）=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg²⁺能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量小于2 mol，故B錯誤；
C、由于在標準狀況下SO₃為固體，因此，11.2 L的SO₃的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故C錯誤；
D、n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共價鍵為2 mol，故D正確；
故選D．

點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，C選項為易錯點，容易忽略標準狀況下SO₃為固體．