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（每空2分，共10分）

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。

試判斷：

（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。

（2）寫出有關的離子方程式：實驗② ；實驗③ 。

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已知熱化學方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2．5mol O2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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A．（y－2x）/a mol·L－1 B．（y－x）/a mol·L－1

C．（2y－2x）/a mol·L－1 D．（2y－4x）/a mol·L－1

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下列問題處理的過程中主要發(fā)生化學變化的是

A．通過水解將“地溝油”制成肥皂 B．用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的原油

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（8分）某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料。

（1）向上述濾液中可加入來證明含有Fe2+。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．KSCN溶液+氯水

（2）若某鐵礦石的質量為3．31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2．40g Fe2O3．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質量分數為70%．試計算：

①該鐵礦石中鐵的質量分數 ②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式

（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為

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下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl2

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下列除雜試劑或操作方法正確的一組是

序號	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入過量的K2CO3溶液,過濾,再加適量的鹽酸并加熱
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量Fe粉,過濾
③	H2	HCl	通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④	自來水	植物油	蒸餾