【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入適當氧化劑的是( )
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右,下列說法不正確的是
A.A為電源正極
B.陰極區(qū)附近溶液pH降低
C.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時分解,常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度,過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題:
(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);
(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾,其中蘊含的道理是_______________;
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;
(4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________;
(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________;
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;
(7)化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑:W>X
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】一定溫度下,將一定量的A、B氣體充入密閉容器,發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反應平衡后,改變影響平衡的一個條件,物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.x=2,C為氣態(tài),D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B.改變的條件可能是使用了催化劑
C.其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且溫度升高,K值增大
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。
圖A 圖B
已知:A分子中只含有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題。
(1)分子中共有 種化學環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為 。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物 。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是 (填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖 d .A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為______反應;(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子 (填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細節(jié))
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