下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，向氯化銨溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/LKHCO3溶液中的離子濃度關系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、NO3-、Na+能夠大量共存
A、氯化銨溶液中加入少量氨水，溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），溶液中的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），即c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應生成醋酸鈉，還剩余醋酸，所得溶液顯示酸性，
則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C、根據(jù)溶液中的物料守恒，0.1mol/LKHCO3溶液中的離子濃度關系：c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C錯誤；
D、在常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中，則c（H+）=0.1mol/L，c（OH-）=10-13mol/L，所以是酸性環(huán)境的溶液，F(xiàn)e2+、NO3-不能夠大量共存，故D錯誤．
故選A．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：

c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系說法中錯誤的是（    ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存

 

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