寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）電解氯化鈉的水溶液．
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸．
（4）實驗室制取氯氣．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；
（2）電解氯化鈉的水溶液，水是氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式；
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸，強酸制弱酸，硅酸難溶于水．
（4）實驗室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱．
解答： 解：（1）石灰石溶于稀硝酸，大理石需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）電解氯化鈉溶液，實質(zhì)為氯離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸，強酸制弱酸，硅酸難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）實驗室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+C12↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+C12↑．
點評：本題考查了離子方程式書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式的書寫方法 該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
 
．
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：
 
．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
 

（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
 
； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡答題：
（1）設(shè)計實驗證明食鹽中含有Na+和Cl-證明Na+的方法名稱為
 
；現(xiàn)象為
 

（2）設(shè)計實驗證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
，證明氫氧化鋁具有
 
性；另一只試管中加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
，證明氫氧化鋁具有
 
性．
（3）設(shè)計實驗檢驗溶液中存在Fe3+離子加入
 
試劑，現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

B．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=M EBT
藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時眼睛應(yīng)
 
，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：3      2        0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=
 
，b=
 
；
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
 
．
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是（　�。�
A、明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體
B、氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷
C、帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降
D、天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案