12．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應(yīng)則放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰比較，冰的能量高
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

分析 A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知2mol二氧化硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成2mol三氧化硫放出196.6kJ熱量；
B．冰轉(zhuǎn)化成水需要吸熱，說(shuō)明水的能量較高；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量大于金剛石，能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差；
D．燃燒熱中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此可計(jì)算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量．

解答 解：A．根據(jù)2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol可知，若2molSO2完全反應(yīng)則放出熱量為196.6kJ，故A正確；
B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰比較，水的能量高，故B錯(cuò)誤；
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量小于金剛石，則從能量角度看金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：285.8kJ×2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無(wú)機(jī)物制取乙酸乙酯，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知空氣中含有20%的氧氣和80%的氮?dú)猓w積百分比，空氣中其它成分忽略），請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：
（1）2mol NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要O2分子的數(shù)目為9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以轉(zhuǎn)化為NO，為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14（保留2位有效數(shù)字）
（3）6mol的NH3用空氣氧化，反應(yīng)后混合物的組成為：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高溫下NO和O2不反應(yīng)，其它成分中不含氧化物），計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率NO轉(zhuǎn)化率為91.7%；HNO3的轉(zhuǎn)化率為7.5%（寫(xiě)出過(guò)程及結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組i中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似于
燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成H2的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）0.672L．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為60mL，這時(shí)溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（　�。�
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過(guò)量攝入均對(duì)人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量Cr元素?cái)z入人體而提高致癌風(fēng)險(xiǎn)
D．分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在

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