5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．取1 mol•L-1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D．取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A錯(cuò)誤；
B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)只需一步即放出二氧化碳?xì)怏w：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而Na2CO3要和HCl反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w需兩步：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更快，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)釋放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇釋放出的熱量是（　�。�
A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na2O（填化學(xué)式，下空相同），加熱時(shí)生成Na2O2，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知NCl3的熔點(diǎn)為-40°C，沸點(diǎn)為71℃．下列敘述正確的是（　�。�
A．NCl3屬于離子晶體B．NCl3中心氮原子為sp2雜化
C．NCl3空間構(gòu)型為平面三角形D．NCl3分子屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．C．D．

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