A. | Ca2+Cl- CO32- | B. | Na+ Ba2+ Cl- | ||
C. | Na+ SO42- Ba2+ | D. | H+ NO3- OH- |
分析 A.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
B.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠共存;
C.硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇;
D.氫離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng).
解答 解:A.Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Na+、Ba2+、Cl-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.SO42-、Ba2+之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.H+、OH-之間發(fā)生中和反應(yīng),在溶液中大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原溶液的pH=l | B. | 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2 | ||
C. | x與y的差值為0.01mol | D. | 原溶液中c(Cl-)=0.825mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA | |
C. | 標準狀況下,1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA | |
D. | 1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 3種 | C. | 2種 | D. | 4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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