將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀H2SO4反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質(zhì)的量之比為

A.2∶1      B.4∶1      C.1∶1      D.3∶1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.5.6 g                                

B.11.2 g              

C.22.4 g                             

D.33.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


 將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖,則下列說法正確的是(       )

    A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

    C.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

    D.CD段表示陽極上OH放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

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科目:高中化學 來源: 題型:


氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式                      ;寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=       ;降低溫度,該反應(yīng)的K值       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能               kJ·mol-1

(3)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ;△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g);△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO生成N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱H3=        kJ/mol(用含a、b的式子表示)

(4)肼(N2H4)在空氣中燃燒的熱化學方程式為

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液,如右圖所示。

寫出該電池的負極反應(yīng)式__________________________。

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要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用

A.加入過量的澄清石灰水    B.加入適量的氫氧化鈉溶液

C.將溶液加熱蒸干并灼燒    D.通入足量的CO2氣體

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根據(jù)下面四個反應(yīng)①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是

A. H2S>H2SO3>I->Br-       B. Br->I->H2SO3>H2S    

C. H2S>I->Br->H2SO3       D. I->Br->H2S>H2SO3

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向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入過量的Cl2后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物的組成可能是

A.NaCl Na2SO4                   B.NaCl Na2SO4 NaBr 

C.NaCl Na2SO4 I2            D.NaCl Na2SO4 NaI

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   高鐵酸鉀(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為  2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4=2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

下列說法中,正確的是

A.上述兩個反應(yīng)中, KClO3做氧化劑,KClO 做還原劑

B.ClO2做水處理劑原理和明礬相同

    C.K2FeO4用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

    D.制備等物質(zhì)的量的K2FeO4和ClO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1

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某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D: 下列說法正確的是 (     )

 


A、若A為金屬單質(zhì),則D為難溶性堿

B、A只能為非金屬單質(zhì)

C、若A為非金屬單質(zhì),D為弱酸,則A可能為碳

D、若A為非金屬單質(zhì),D為強酸,則A一定為硫

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