能源可以劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它的能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而且沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H2O=2H2+O2。
下列敘述正確的是
A．電能是一級(jí)能源B．水力是二級(jí)能源
C．天然氣是一級(jí)能源D．焦?fàn)t氣是一級(jí)能源
C
電能需要利用其他能源產(chǎn)生，屬于二級(jí)能源。水利可以直接利用，是一級(jí)能源。煤的干餾產(chǎn)生煤焦油，是二級(jí)能源。所以正確的答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 （　　 ）
A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B．裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
C．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
D．乙醇和丙烯的物質(zhì)的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺
B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開(kāi)發(fā)，綜合利用
C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源
D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是             （填序號(hào)）
A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

第3頁(yè)（共6頁(yè)）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實(shí)相符合的是
A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來(lái)合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò) 量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                    。
（2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號(hào)）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見(jiàn)而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法

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