可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷參考版) 題型:填空題
CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
由短周期的兩種元素組成的化合物XY3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金屬,也可能是非金屬
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能顯堿性,也可能顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) =1.8×10-5 | K(HClO) =3.0×10-8 | K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11 |
常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是( )
A.元素非金屬性:Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
C.原子半徑:Z<Y<X
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y<X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
(1) 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
(2) 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 ;
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒,是什么外界因素導(dǎo)致反應(yīng)加快而燃燒
A.濃度 B.壓強(qiáng) C.溫度 D.催化劑
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