【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.l NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯(cuò)誤；C. 白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個(gè)P-P鍵，C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，Fe與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l0mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

B. 離子半徑：Z>Y>X>W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

（1）A的化學(xué)式____________，B的化學(xué)式____________。

（2）寫(xiě)出過(guò)量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性高錳酸鉀溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

鐵粉

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298k, 101kPa下，將22g CO2氣體通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2氣體通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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