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某溫度下純水中C(H+) = 2×12-7 mol/L，則此時溶液中的C() = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×12-6 mol/L，則此時溶液中的C() = ___________。


【解析】由水電離產生的H+與OH-量始終相等，知純水中C(H+) = C()。根據純水中

C(H+) 與C()可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質（只與溫度有關，與離子濃度無關），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C()。

【答案】純水中 C() = C(H+) = 2×12-7 mol/L

       Kw = C(H+)·C() = 2×12-7×2×12-7 = 4×12-14

          稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (4×12-14) / (5×12-6) = 8×12-9 mol/L


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于某有機物 的性質敘述正確的是 （　　）

A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應、 

B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現取三份20130 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是                                 （    ）

A．K＋一定存在      B．20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在     D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計算：

（1）實驗①中用去NaOH的物質的量為               ；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質量為           ，氧化鐵的質量為            ；

（3）實驗②產生氫氣的體積（標準狀況）為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　A.C(H+)＞C()              B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

　　C.C(CH3COOH)＞C()      D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

。下列說法正確的是

    A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大            B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動

    C. 升高溫度，減小              D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各120ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子間能大量共存，當溶液中時有氣體產生，而當溶液中 時又能產生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是                                    （    ）

    A、                   B、        

    C、                  D、       

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生根據反應2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設計了下圖所示的四個裝置，你認為合理的是

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