Question

4．某實驗小組用無水乙醇、乙酸與濃硫酸制取乙酸乙酯并提純，已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶的CaCl₂•6C₂H₅OH．請回答下列問題：
（1）制備乙酸乙酯裝置如圖所示，虛框內玻璃儀器名稱為；冷凝水流經(jīng)冷凝管時應從B口進入 （填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列措施可提高乙酸的轉化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通熱水
（4）實驗所得乙酸乙酯遠低于理論產(chǎn)量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反應就被蒸出；發(fā)生其他副反應 （寫出其中兩種）
（5）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入溶液，在分液漏斗中充分振蕩，然后靜置，待分層后（填選項）D．
A．直接將有機層從分液漏斗上口倒出
B．直接將有機層從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從上口倒出
（6）再向得到的有機物粗產(chǎn)品中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離．加入飽和氯化鈣溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥劑除去其中的水分，再進行蒸餾 （填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

Answer 1

分析 （1）為充分冷凝，使蒸餾水充滿冷凝管，則應從下端入；
（2）乙酸和乙醇之間反應生成乙酸乙酯和水；
（3）可提高乙酸的轉化率的方法就是促使化學平衡正向移動的方法；
（4）原料乙醇、乙酸易揮發(fā)，可能未反應就被蒸出，并且會伴隨副反應的發(fā)生；
（5）分液漏斗中下層液體從下面漏出，上層液體從上口倒出，據(jù)此回答；
（6）乙醇在飽和氯化鈣溶液中的溶解度很小，可以用來除去乙醇；
（7）互溶液體的分離采用蒸餾法．

解答 解：（1）為充分冷凝，使蒸餾水充滿冷凝管，則應從下端，即b進冷凝水，故答案為：b；
（2）乙酸和乙醇之間反應生成乙酸乙酯和水，即CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）可提高乙酸的轉化率的方法就是促使化學平衡正向移動的方法，
A．增加乙醇的用量可以使平衡正向移動，故正確；
  B．蒸出乙酸乙酯可以使平衡正向移動，故正確；
C．增加乙酸的用量乙酸的轉化率降低，故錯誤；
D．冷凝管中通熱水，乙酸的轉化率降低，故錯誤；
故選AB；
（4）原料乙醇、乙酸未反應就被蒸出，發(fā)生其他副反應，導致實驗所得乙酸乙酯遠低于理論產(chǎn)量；
故答案為：原料乙醇、乙酸未反應就被蒸出；發(fā)生其他副反應；
（5）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在上層，下層是無色溶液，下層液體從下面漏出，上層液體從上口倒出，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從上口倒出，故選D．
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；D；
（6）乙醇在飽和氯化鈣溶液中的溶解度很小，可以用此物質來除去乙醇，故答案為：除去乙醇；
（7）加入干燥劑除去其中的水分，整流后可得到純凈的乙酸乙酯，故答案為：蒸餾．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力．