【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B. CO燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

【答案】B

【解析】對于A選項(xiàng)，中和熱是指生成1摩爾水的可溶性的稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合所放出的熱量。對于B選項(xiàng)是正確的，燃燒熱要注意是1摩爾可燃物生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。C選項(xiàng)明顯錯誤，D選項(xiàng)應(yīng)該是氣態(tài)的水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-

B. 當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

D. 當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應(yīng)是__反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有__

A、加入催化劑

B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)

C、降低溫度

D、減小H2的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反應(yīng)在800℃時進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=__

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=__，T=__ ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，金屬a 的活潑性肯定比金屬b 的活潑性強(qiáng)的是

A. a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

C. 1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多

D. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是___________(填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為______；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為_______；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能_______元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性_______元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍(lán)

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同

C. 我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D. 中國太鋼集團(tuán)造出的圓珠筆頭，可完全代替進(jìn)口筆尖，該筆頭鋼為合金，且具有良好的切削性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B. 電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

C. 反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑

D. 每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗15mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。

（1）堿性氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為 __________________。

（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則正極反應(yīng)式為___________________________，

反應(yīng)后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定體積的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH無剩余。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B. 用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C. 若a＝b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D. b可能等于a、小于a或大于a

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