四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出B原子的電子排布式________。
(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)____(填“高”或“低”),其原因是_____________________。
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況______________________。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)高;因?yàn)锳的氫化物存在氫鍵
(3)低;晶體類型不同
(4)[Cu(NH3)4]SO4;中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?泰州模擬)物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,
有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
有兩種常見(jiàn)氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫(xiě)出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
(填“高”或“低”),其原因是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
(填“高”或“低”),其原因
CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體
CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合

(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③④
①③④
(填寫(xiě)序號(hào));在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?咸陽(yáng)模擬)【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見(jiàn)氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
(填“高”或“低”),其原因是
因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵
因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
(填“高”或“低”);D元素在形成最簡(jiǎn)單氫化物時(shí)所采取的雜化類型是
SP3
SP3

(4)A、B兩元素第一電離能
N
N
O
O
.(填元素符號(hào))
(5)C元素的原子能形成多種配合物.形成配合物的條件是:一方能夠提供孤對(duì)電子,另一方
能夠提供(接受孤對(duì)電子的)空軌道
能夠提供(接受孤對(duì)電子的)空軌道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.
元素 A B C D 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息 價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素;該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定. 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子. 第三周期中電離能最小的元素. 原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn).
(1)寫(xiě)出元素B基態(tài)原子的電子排布式
 

(2)元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 

(3)元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低,原因是
 

(4)元素B和C形成的化合物屬于
 
(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體.
(5)元素D形成的化合物D2H2屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子.D2H2分子中含
 
個(gè)σ鍵、
 
個(gè)π鍵,其中σ鍵的鍵能
 
(填“>”、“<”或“=”)π鍵的鍵能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分) 四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素   A                     B          C                D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息   原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子        原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子    原子核外電子排布為[Ar]3d104s1

有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)        有兩種常見(jiàn)氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式         。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     (填“高”或“低”),其是__________________________。

⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式:             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      (填寫(xiě)序號(hào));在②的分子中有       個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)。 請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010泉州七中學(xué)年度下學(xué)期高二年期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

(14分)四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式          。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      (填“高”或“低”),其原因是                                        

⑶D元素的某價(jià)態(tài)陽(yáng)離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲,甲的化學(xué)式可表示為K4[D(CN)6],則中心原子D的化合價(jià)為       ,甲在水溶液中的電離方程式為                                          ;已知D元素的另一種價(jià)態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙,乙的配位數(shù)與甲相同,則乙的化學(xué)式為               

⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“  ”表示氫原子,小黑點(diǎn)“  ”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子沒(méi)有采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      (填寫(xiě)序號(hào));在②的分子中有       個(gè)σ鍵。

 

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