（2011?上海模擬）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
分析：首先判斷反應(yīng)的生成物：等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，氫氧根離子的物質(zhì)的量足量，生成產(chǎn)物是BaCO3和H2O．
解答：解：等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，由于溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量過量，生成了BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故C正確
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫．
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（2011?上海模擬）下列哪一項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的原則（　�。�

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（2011?上海模擬）下列說法中正確的是（　�。�

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（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時(shí)H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時(shí)H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

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