Question

6．針對下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）．化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH₃，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14：3，（相對原子質(zhì)量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）₃（填化學式）；兩者反應的化學方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）S原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（3）同周期自左而右原子半徑減�。�
（4）N的氫化物的分子式為NH₃，其水溶液呈堿性；
（5）二氧化硅可以制造光導纖維；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物．

解答 解：（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：氟；Ne；
（2）S原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Al，故答案為：Al；
（4）N的氫化物的分子式為NH₃，分子中N、H元素質(zhì)量之比為14：3 其水溶液呈堿性，故答案為：NH₃；14：3；堿；
（6）二氧化硅可以制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（6）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．