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下列敘述中正確的是（　　）
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進烘箱中烘干
D、氫氟酸試劑和NaOH溶液不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放
考點：測定溶液pH的方法,不能加熱的儀器及使用方法,化學試劑的存放
專題：
分析：A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液；
B、pH試紙不能潤濕，潤濕后可能會改變待測夜的濃度，從而測定不準；
C、帶刻度儀器不能烘干；
D、氫氟酸腐蝕玻璃，NaOH溶液與玻璃塞反應造成粘連．
解答： 解：A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；
B、pH不能潤濕，潤濕后可能會改變待測夜的濃度，從而測定不準，pH試紙使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液體，然后涂抹在試紙上，然后和試紙的比色條比對，判斷pH數值，B項錯誤；
C、不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會造成誤差，故C錯誤；
D、氫氟酸腐蝕玻璃，NaOH溶液與玻璃塞反應造成粘連，故氫氟酸試劑和NaOH溶液不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放，故D正確，故選D．
點評：本題考查化學基本實驗操作、儀器使用等，要特別注意pH試紙使用時不能潤濕．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　　）
A、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中可能含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，更換燒杯后繼續(xù)打開分液漏斗活塞，放出上層液體
D、檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質，化學反應前后能量不變
B、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
C、若一個反應的平衡常數越大，則表示該反應速率也越大
D、升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，對m和R3+判斷正確的是（　　）
A、m=4，R3+是還原產物
B、m=4，R3+是氧化產物
C、2m=y，R3+是還原產物
D、2m=y，R3+是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol-1）的化學反應，下列敘述一定正確的是（　　）
A、
反應過程中能量關系可用右圖表示
B、1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量
C、若將該反應設計成原電池，則鋅為正極
D、若將其設計為原電池，則當有32.5g鋅溶解時，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，與200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質的量濃度相同的是（　�。�
A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，將溶液蒸發(fā)結晶，得到9.3g白色固體（假設不含結晶水），該白色固體的組成是（　�。�
A、只含Na2CO3
B、只含NaHCO3
C、NaOH和Na2CO3的混合物
D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質量是44g
B、摩爾既是微粒數目的單位，也是物質的量的單位
C、阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
D、1 mol H2O的質量為18 g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質的量之比為
 
．
（2）氨氣的實驗室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，產生氨氣的原因是：
 
；氨氣的檢驗方法是：
 
．
（3）硝酸具有很強的氧化性，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產生[PtCl6]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣，反應中每有4mol電子轉移，則生成N2質量為
 
g．

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