3．常溫下，A、B組成的混合氣體（MA＞MB）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無(wú)論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3：8，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1：8，則A、B兩氣體的體積比可能為（　�。�
①3：4�、�2：1�、�4：1�、�4：3�、�1：2．
A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④

分析 CO分子中C、O元素的質(zhì)量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O質(zhì)量之比=12：32=3：8，無(wú)論氣體怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3：8，只能為CO2和O2混合氣體，由于MA＞MB，則A為CO2、B為O2，再結(jié)合混合氣體中C、O質(zhì)量比為1：8計(jì)算．

解答 解：CO分子中C、O元素的質(zhì)量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O質(zhì)量之比=12：32=3：8，無(wú)論氣體怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3：8，只能為CO2和O2混合氣體，由于MA＞MB，則A為CO2、B為O2，
若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1：8，設(shè)CO2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
12x：16（2x+2y）=1：8
整理可得x：y=1：2
即相同條件下CO2、O2的體積之比為1：2
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)氣體無(wú)論怎樣混合時(shí)C、O元素質(zhì)量之比判斷組成，側(cè)重考查學(xué)生分析能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．3B．4C．5D．6

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14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
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A．Fe→FeCl2B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Na2O→NaOHD．Al2O3→Al（OH）3

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18．將6g的鐵粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/L  FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物．求：
（1）反應(yīng)后固體的成分及其質(zhì)量； （2）原混合溶液中Fe3+的濃度．

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8．用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫(xiě)出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式．（已知：CaO+3C$\stackrel{電爐}{→}$CaC2+CO↑）

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15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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12．從降低成本和綠色化學(xué)的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．為了防止硝酸分解生成有毒氣體和減少硝酸的揮發(fā)，在常溫下，用銅和濃硝酸反應(yīng)
B．為了防止污染物的生成，讓銅和稀硫酸反應(yīng)
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13．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
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