Question

（15分）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                   。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為           ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

 

Answer 1

【答案】

(15分，除標(biāo)注外每空2分)

（1） N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O（1）；△H=－624 kJ/mol

N₂H₄+ 4OH^- — 4e^-=4H₂O +N₂↑         減�。�1分）

（2）  13   1.4

（3）N₂H₄+H₂O N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂ON₂H²⁺₆+OH^-

（4）大于

（5）c（N₂H⁺₅）>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

【解析】略