選擇原子序數(shù)為1～18的元素，填寫下列空白（盡量用化學(xué)式）：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________，金屬單質(zhì)是________；

（2）某元素的原子既能形成陽(yáng)離子，也能以原子團(tuán)的形式形成陰離子，該兩種離子在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素和原子半徑最大的元素形成化合物的化學(xué)式為________。（稀有氣體除外）

 

答案：
解析：

（1）F2  Na  （2）3AlO2-+Al3++6H2O══4Al(OH)3↓  （3）NaCl

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)為11～18的元素中，選擇合適的元素（或由元素組成的化合物）回答有關(guān)問題（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)或化學(xué)式）：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是
Na
Na
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是
NaOH
NaOH
．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的化合物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是
HClO4
HClO4
．
（5）能形成氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
HCl
HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

選擇原子序數(shù)為1～18的元素，填寫下列空白（盡量用化學(xué)式）：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________，金屬單質(zhì)是________；

（2）某元素的原子既能形成陽(yáng)離子，也能以原子團(tuán)的形式形成陰離子，該兩種離子在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素和原子半徑最大的元素形成化合物的化學(xué)式為________。（稀有氣體除外）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶            b．量筒             c．錐形瓶            d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                      d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外層電子排布式為2s22p2，基態(tài)D原子核外有2個(gè)未 成對(duì)電子。E的一種化合物是必備的調(diào)味品，且E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或兩種或三種組成（只有M分子同時(shí)含有三種 元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，其分子中含有18個(gè)電子，X分子中含有10個(gè)電子，F(xiàn) 的單質(zhì)及其化合物的顏色有紅色、黑色、藍(lán)色、白色、棕黃色等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)元素A和B形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____。
(2)F與D組成紅色固體化合物，寫出該化合物中基態(tài)F離子的電子排布式：____。
(3)A分別與B、C、D、E形成共價(jià)化合物，其中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是__，鍵的極性最大的是 ___。（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
(4)選擇A、B、C、D四種元素的原子組成符合下列立體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的分子，寫出化學(xué)式。平面結(jié)構(gòu)： ___，能形成分子間氫鍵：___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空間構(gòu)型均為正四面體，用“→”表示共用電子對(duì)由某原子單方面提供（配位鍵）。白磷( P4)的結(jié)構(gòu)式為 ，請(qǐng)畫出C4A44+（每個(gè)原子最外層均達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)式：___（A、C用元素符號(hào)表示）。

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