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工業(yè)上制備金剛砂（化學式為SiC）的反應為：SiO2+3C 
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 SiC+2CO↑則氧化劑和還原劑的物質的量之比為（　�。�
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．
解答：解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，可知：
氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確碳既是氧化劑又是還原劑及準確判斷元素的化合價變化是解答的關鍵．
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布式為________；Si與C相比，電負性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是____________，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應可以生成一種氣態(tài)物質，該物質的立體構型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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