【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)，按要求填空。
（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖 ， 在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是 ， 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2 ， 除去SiO2的離子方程式為。

【答案】
（1）；Fe；Al
（2）SiO2+2OH-= SiO32-+H2O
【解析】（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖 ，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，鈉元素有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，F(xiàn)e元素所形成氧化物種類最多；氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；（2）除去MgO中含有SiO2應(yīng)用NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-= SiO32-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）
A.用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）請(qǐng)根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫序號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，應(yīng)選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是 ．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

△H1

K1

FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

△H2

K2

FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

△H3

K3

①上述反應(yīng)中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 證明SO2有性。
（4）④中SO2做劑。
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ， 當(dāng)1 molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
（6）⑥的作用是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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