11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子的物質(zhì)的量，然后計算微粒個數(shù)；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．標(biāo)況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子個數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙烯酸結(jié)構(gòu)及氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設(shè)計方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）操作④的目的是驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最少應(yīng)有（　�。�
A．7個B．8個C．9個D．14個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯分子中含有C═C鍵的數(shù)目為3NA
B．含1molNa2CO3的溶液中，陰離子總數(shù)大于NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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3．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1
（2）圖2表示在密閉體系中進行實驗，起始投入一定量NH3、NO、O2，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度．
①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是c
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑
（3）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖1，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作
用．
A為外接電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電解質(zhì)在溶解或熔化時，沒有電離出Cl-的是（　�。�
A．鹽酸B．熔化的氯化鈉C．KClO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO4

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