Question

15．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構型為平面三角形
• C． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化
• D． SF₆中有6對相同的成鍵電子對

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構型相同，根據二氧化碳的分子結構分析，結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；結構不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子；
B．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷微粒構型；
C．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數；
D．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS₂的結構為S=C=S，CS₂含有C=S極性鍵，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中Cl的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．SiF₄中Si的價層電子對數=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故C錯誤；
D．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF₆中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數的計算方法，為易錯點，題目難度中等．