用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B、18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵的反應(yīng)產(chǎn)物化合價(jià)由+2、+3價(jià)，題中條件無法判斷反應(yīng)產(chǎn)物，無法計(jì)算反應(yīng)失去的電子數(shù)；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)混合物的質(zhì)量計(jì)算出含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D、沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵可以失去2mol電子，也可以失去3mol電子，沒有告訴反應(yīng)產(chǎn)物，無法計(jì)算失去的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C、46 gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式為NO2，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D、沒有告訴1mol/L Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C可以使用最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算、選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)缺少碳酸鈉溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
（1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
 
f．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃）
 
 K（810℃），理由是
 
．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是（　�。�
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C、圖3用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
C、FeS溶于過量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑
D、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個(gè)周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價(jià)的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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