Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：

 

．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為

 

．
（4）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為

 

．該氫化物受撞擊時完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；
Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，
（1）Z為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）X為H、Y為N，化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，則甲的化學(xué)式為N₂H₄，它的電子式為，故答案為：；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，故該酸是HNO₃，稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，則氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%，則n（N）：n（H）=

97.7%

14

：

2.3

1

=3：1，所以最簡式為HN₃，設(shè)化學(xué)式為（HN₃）_n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式為HN₃；
2.15g該氫化物的物質(zhì)的量為：n=

2.15g

43g/mol

=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2HN₃═H₂+3N₂，產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，標(biāo)況下的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：HN₃；2.24．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，再利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答．