【題目】將煤粉隔絕空氣加強熱,除主要得到焦炭外,還能得到如表所列的物質:
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
(1)表中所列物質不屬于有機物的是(填序號): .
(2)能與溴水反應使之褪色的烴是(填序號): .
(3)能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號) ,該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為: .
(4)彼此互為同系物的是(填序號): .
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種.
【答案】(1)②⑦;
(2)③;
(3)③;nCH2=CH2;
(4)④⑤;
(5)4.
【解析】
試題分析:(1)有機物是指含有碳元素的化合物,無機物是指不含有碳元素的化合物.但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素,這些物質的性質和無機物相似,把它們歸入無機物;
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應;
(3)能發(fā)生加聚反應說明該有機物中含有雙鍵或者三鍵,只有乙烯符合結構特點,乙烯聚合生成聚乙烯塑料,可用于食品包裝;
(4)根據(jù)結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物,結構相似是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數(shù)目相同;
(5)甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子:甲基上1種,苯環(huán)上3種.
解:(1)氨水中不含碳元素,屬于無機物;一氧化碳雖然含有碳元素但是性質和無機物相似,屬于無機物;
故答案為:②⑦;
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應,能與溴水反應使之褪色;
故答案為:③;
(3)乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚生成聚氯乙烯,可用于食品包裝,反應的方程式為:nCH2=CH2;
故答案為:③;nCH2=CH2;
(4)苯和甲苯結構相似,在分子組成上相差一個CH2原子團,互稱為同系物;
故答案為:④⑤;
(5)氫分子中一氯代物的種數(shù)等于不同環(huán)境下氫原子的種數(shù),甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子:甲基上1種,苯環(huán)上3種,所以甲苯有4種一氯代物;
故答案為:4.
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【題目】實驗室用鋅與鹽酸制取氫氣,其他條件不變,下列能使該反應速率增大的是( )
A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅
C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(過量)═Al(OH)3↓+NaHCO3)
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式: ,固體A為(填名稱) .
(2)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 .
(3)濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應用離子方程式表示: .
(4)流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應的化學方程式: .
(5)沉淀F的成分是(填化學式) .
(6)濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式)
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【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是: C G .
(2)①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法: .
②兩處酒精燈應先點燃 處(填寫A或B),目的是 .
③F中的現(xiàn)象為 ,G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學式 .
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為:
A: .
E: .
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【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | X電極 | 乙溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置如圖所示:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此 時,應向污水中加入適量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解池陽極的電極反應分別是① ;②4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e-=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是 。
(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況) L。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2 ;
④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________;
(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________。
(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。
(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為_________________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是( )
A.煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
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