13.I、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)咖啡酸的分子式為C9H8O4,該分子中除含有酚羥基外,還含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基.
II、有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH(CH2CH3)CH═CH2,
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì) A 命名,A 的名稱為3-甲基-1-戊烯,A 中含有1個(gè)手性碳原子,一定條件下,A 與氫氣完全反應(yīng)生成 B,則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種.
(3)A 的最簡(jiǎn)單同系物 C 的電子式為,A 的同分異構(gòu)體中只有一種類(lèi)型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH32═C(CH32
III、由乙炔與甲醛合成 1,3-丁二烯的路線如下:
已知:反應(yīng)③的類(lèi)型與實(shí)驗(yàn)室用乙醇為原料制備乙烯相同,反應(yīng)條件相似.回答下列問(wèn)題:
(4)HCHO 的結(jié)構(gòu)式為,①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),一定條件下,1,3-丁二烯反應(yīng)生成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH=CH-CH2]-n
(5)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,反應(yīng)③的方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O.

分析 I、(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式,有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和羧基;
II、(2)CH3CH(CH2CH3)CH═CH2主鏈含有5個(gè)C原子,含有甲基,碳碳雙鍵在1,2碳原子之間,與甲基、乙基相連接的碳原子為手性碳原子,加成后分子中含有4個(gè)不同的H原子;
(3)A 的最簡(jiǎn)單同系物 C為乙烯;A 的同分異構(gòu)體中只有一種類(lèi)型的氫原子,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱,碳碳雙鍵上連接4個(gè)甲基;
Ⅲ.炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2

解答 解:I、(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知咖啡酸的分子式為C9H8O4,有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和羧基,
故答案為:C9H8O4;碳碳雙鍵;羧基;
II、(2)CH3CH(CH2CH3)CH═CH2主鏈含有5個(gè)C原子,含有甲基,碳碳雙鍵在1,2碳原子之間,則名稱為3-甲基-1-戊烯,與甲基、乙基相連接的碳原子為手性碳原子,加成后產(chǎn)物為CH3CH(CH2CH3)CH2CH3,分子中含有4個(gè)不同的H原子,則一氯代物有4種,
故答案為:3-甲基-1-戊烯;1;4;
(3)A 的最簡(jiǎn)單同系物 C為乙烯,電子式為,A 的同分異構(gòu)體中只有一種類(lèi)型的氫原子,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱,碳碳雙鍵上連接4個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH32═C(CH32,
故答案為:;C(CH32═C(CH32;
Ⅲ.炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2
(4)甲醛的結(jié)構(gòu)式為,①的反應(yīng)類(lèi)型為 加成反應(yīng),一定條件下,1,3-丁二烯反應(yīng)生成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH=CH-CH2]-n
故答案為:;加成;-[CH2-CH=CH-CH2]-n
(5)實(shí)驗(yàn)室用電石制備乙炔,方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,反應(yīng)③為HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2,方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.根據(jù)如表有機(jī)物的排列規(guī)律可判斷,物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)的(不考慮立體異構(gòu))共有(  )
123456
CH4OC2H6OC3H8O xC5H12OC6H14O
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C.R的單質(zhì)可以從W的氣態(tài)氫化物的水溶液中置換出W的單質(zhì)
D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶解于鹽酸,又能溶解于氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知在高溫、高壓、催化劑作用下,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,吸收1.9kJ的熱量.
(1)該反應(yīng)的△H大于0   (填“大于”或“小于”)
(2)對(duì)于石墨和金剛石,石墨更穩(wěn)定.
(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-a kJ/mol
4P(紅磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為A
A.a(chǎn)<b    B.a(chǎn)=b    C.a(chǎn)>b   D.無(wú)法確定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F為前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,A3+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;F元素的單質(zhì)為紫紅色固體,可通過(guò)“濕法冶金”而得.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CB3分子中心原子的雜化類(lèi)型是sp3;
(2)如圖所示為F與Au以3:1形成的合金晶胞圖,在圖中的括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào).
(3)B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(4)用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái),插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池,試寫(xiě)出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;
(5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為;
(6)24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中燃燒,至反應(yīng)物全部耗盡,放出x kJ熱量.則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(x-y)kJ/mol(已知:E的燃燒熱為y kJ/mol)

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18.下列敘述不正確的是(  )
A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1,表示1molCO2的質(zhì)量為44g
B.硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度為1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
C.氣體摩爾體積Vm≈22.4mol•L-1,表示1mol任何氣體的體積都約為22.4L
D.阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí),得到5.08g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol
C.得到5.08g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.分子式為C4H1Cl9的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4種B.7種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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