Question

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用k表示）.下表是25℃下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHH++CH3COO-	1.96×10-5
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生的離子方程式為______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發(fā)生的離子方程式為____________________________________。

（3）求25℃時(shí)，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

Answer 1

【答案】H2SO3HCO3-10.81.4×10-3

【解析】

（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強(qiáng)弱順序是：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，所以酸性最強(qiáng)的是H2SO3，最弱的是HCO3-，故答案為：H2SO3；HCO3-；

（2）因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+H2O+CO32-=CO2+2Cl-+2HClO；因?yàn)樗嵝裕篐2SO3＞HSO3-＞HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= Cl-+SO42-+2HClO，故答案為：2Cl2+H2O+CO32-=CO2+2Cl-+2HClO；SO2+H2O+3ClO-= Cl-+SO42-+2HClO；

（3）1.2molL-1的NaClO溶液中水解離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，Kh= =×= = ，c2（OH-）=×c（ClO-）=×1.2mol/L，c（OH-）=2×10-3.5mol/L，c（H+）= =5×10-11.5，pH=-lg5×10-11.5=10.8，該溫度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常數(shù)K= =1.76×10-5，c2（H+）=0.10×1.76×10-5 ，c（H+）≈1.4×10-3 mol/L，故答案為：10.8；1.4×10-3。