【題目】鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進行如圖所示的實驗探究。下列推測不正確的是（ ）

A.過氧化鈉與硫酸的反應可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2

B.a試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素

C.c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應為：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含Fe2O3，不含Fe3O4

【答案】D

【解析】

分析實驗過程，a試管中溶液顏色變淺紅色，發(fā)生反應：Fe3++SCN–=Fe(SCN)3（血紅色），說明濾液中含有Fe3+；b試管中無藍色沉淀，說明濾液中無Fe2+。c試管溶液最終變無色，有氣泡放出，說明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，并產(chǎn)生了氣體，據(jù)此進行分析推測。

A．鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，結(jié)合c試管的現(xiàn)象，推測可能Na2O2與稀硫酸反應：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A項正確；

B．a試管中溶液顏色變淺紅色，說明濾液中含有Fe3+，則燃燒前鈉塊中含有鐵元素，B項正確；

C．根據(jù)c的實驗現(xiàn)象，說明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，并產(chǎn)生了氣體，分析鈉的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及與稀硫酸可能的反應過程，推測c中發(fā)生了反應：：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項正確；

D．根據(jù)以上實驗，可以推斷出鈉的燃燒產(chǎn)物里含有+3價的鐵元素，不能判定該物質(zhì)是Fe2O3，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．回答下列問題：

（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2）1mol 能與__________mol NaHCO3反應

（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

①常溫下，1摩丁香酚能與_____________mol Br2反應

②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面

II．由

制對甲基苯乙炔的合成路線如下：

（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________

（2）①的反應類型______________

（3）④的反應條件_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K=

D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置換池中發(fā)生的主要反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反應過程中pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：

(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為____________________________________。

(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________ 。

(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 ___________。

(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為________________________。

(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請寫出下列有機物的種類：

① CH3CH2CH2COOH ________； ② _________；

③ CH3CH2CHO _____________； ④ ________________。

(2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ② _________ ③ __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

利用1：淡水工業(yè)

（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。

（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。

①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是______________。

（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應有______________。

利用2：提溴工業(yè)

（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：

①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是______________。

②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____________。

③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為：3X+Y2Z

B.反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化,說明反應已達化學平衡狀態(tài)

D.平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1~18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )

A.離子的還原性：B.氫化物的穩(wěn)定性：

C.質(zhì)子數(shù)：D.原子半徑：

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