【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為____極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為________，銀為______極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_______。

【答案】負(fù) 氧化反應(yīng) Zn-2e-=Zn2+ 正 還原反應(yīng) Cu2++2e-=Cu

【解析】

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，活潑金屬Zn為負(fù)極，不活潑金屬Ag為正極，電池總反應(yīng)為Zn+ Cu2+= Zn2++Cu。

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，活潑金屬Zn為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，不活潑金屬Ag為正極，Cu2+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Zn-2e-=Zn2+；正；還原反應(yīng)；Cu2++2e-=Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是(　　)

A.冰融化為液態(tài)水

B.氯化鈉受熱熔化

C.氫氧化鈉溶于水中

D.氯化氫溶于水得到鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量溴苯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式__________。

（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是________，你認(rèn)為這一現(xiàn)象能否說(shuō)明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。

（3）該裝置中長(zhǎng)直導(dǎo)管a的作用________，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？________。

（4）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ）

A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。

（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。

（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 若只改變一個(gè)條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Fe片與稀H2SO4的反應(yīng) B. Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)

C. 鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D. 鎂條在空氣中的燃燒

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