Question

欲用36.5%（密度為1.18g/cm³）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需要量取濃鹽酸

 

ml．
（2）簡要回答下列問題：如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應選用

 

mL的量筒．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的溶液濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、容量瓶外，還必須用到的儀器有

 

、

 

等．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)計算所用鹽酸的體積選擇相近量程的量筒，根據(jù)c=

n

v

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷誤差；
（3）根據(jù)配制一定濃度溶液步驟選用儀器，判斷還缺少的儀器．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.8mol/L=O.5L×1.00mol/L，則V=

0.5L×1.00mol/L

11.8mol/L

=O.0424L=42.4mL；
故答案為：42.4；
（2）所需鹽酸偽42.4mL，故選50mL量筒；用水洗凈后直接量取，導致濃鹽酸被稀釋，故所取溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，根據(jù)c=

n

v

可知濃度偏低；
故答案為：50；偏低；
（3）實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存，
所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為玻璃棒和膠頭滴管；
故答案為；玻璃棒、膠頭滴管．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．