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研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動
D．總反應為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
C
考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH－是向負極移動的。這個考點在備考時訓練多次。這種電池名稱叫鋰水電池�？赏茰y其總反應為：2Li＋2H2O="=="  2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反應如下：（—）2Li—2e—＝2Li+   （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑
結合選項分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池。如圖，下列有關分析正確的是
A．負極發(fā)生氧化反應：Cu—2e—=Cu2+
B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍
C．向乙池中通入H2S后，電池反應停止
D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為          ,總反應的離子方程式為          ，有關上述實驗,下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為        。
（3）該小組同學認為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為     。此時通過陰離子交換膜的離子數     （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口      （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                   。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式?     ?    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷）
將Al片和Cu片用導線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中
A．Al片均作陰極
B．電解質溶液的pH均逐漸升高
C．Cu片上均有氣泡放出
D．電路中流過等物質的量的電子時，放出等體積的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆四川省資陽市4月高考模擬考試理綜化學試卷）
如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是
A．a端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為          極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為            極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生              反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：                                             。
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是                       。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為
        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是
A．反應中MnO2是還原劑
B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強
C．該反應中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判斷正確的是(  )
A．鋅為負極，氧化銀為正極
B．鋅為正極，氧化銀為負極
C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大
D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

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