寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用苯制硝基苯的反應(yīng)
 
；
（2）甲烷不完全燃燒生成CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：3
 
；
（3）乙醇催化氧化：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,甲烷的化學(xué)性質(zhì),苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）苯和混酸反應(yīng)生成硝基苯和水發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）根據(jù)碳原子守恒確定甲烷前的系數(shù)，根據(jù)氫守恒確定水前的系數(shù)，根據(jù)氧守恒確定氧氣前的系數(shù)；
（3）乙醇在銅或銀催化作用下加熱生成乙醛．
解答： 解：（1）苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（2）甲烷不完全燃燒生成CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)碳原子守恒確定甲烷前的系數(shù)5，根據(jù)氫守恒確定水前的系數(shù)為10，根據(jù)氧守恒確定氧氣前的系數(shù)為9，所以方程式為5CH4+9O2
點燃
2CO+3CO2+10H2O，
故答案為：5CH4+9O2
點燃
2CO+3CO2+10H2O；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫，熟悉反應(yīng)的原理以及注意正確書寫反應(yīng)方程式應(yīng)注意的事項是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已經(jīng)Cu與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式如下（未配平）：（　�。〤u+（　�。〩++（　�。㎞O3-═（　�。� Cu2++（　　）NO↑+（　�。┫铝杏嘘P(guān)說法正確的是（　　）
A、Cu是氧化劑，NO3-是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
C、若生成1molNO，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D、最后兩空是4，H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2和H2組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A、29：8B、22：1
C、13：8D、26：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B、常溫常壓下，將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C、將1 L 0.5 mol?L-1的濃鹽酸加熱濃縮為
v
2
 L
D、從1000 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述中正確的是（　�。�
A、6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g
B、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C、1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D、6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①H2SO4②酒精③液氨④純堿固體⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨氯化鈉溶液⑩CaCO3固體，其中屬于鹽的是（填序號，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗．完成下列填空：
【實驗步驟】
（1）用
 
（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量．
（2）在瓷坩堝中加入約2g研細的硫酸銅晶體，并稱量．
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至
 
中冷卻到室溫，并稱量．
（4）重復(fù)（3）的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g．
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
第一次實驗第二次實驗
坩堝的質(zhì)量（g）29.56330.064
坩堝+試樣的質(zhì)量（g）31.67632.051
恒重后，坩堝+硫酸銅的質(zhì)量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計算本次實驗的相對誤差為
 
%（已知x的理論值為5）．
【分析與討論】
（5）做一次實驗，至少需要加熱
 
次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重復(fù)兩次實驗求x平均值的目的是
 
．
（8）實驗值比理論值偏大的原因可能是
 
（填編號）．
a．加熱過程中有晶體濺出     b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c．實驗前，晶體表面潮濕     d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應(yīng)幾乎無影響
C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變
D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：RCH═CHCH2OH
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由F到G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)①的作用是
 
．
（3）合適的試劑a為
 
溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．與A有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）由反應(yīng)是否進行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．

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