已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為__________；

（3）1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑥的離子結構示意圖：________。

(2)元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是____________。

(3)④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為____________。

(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__________________。

(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為____________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示是合成氨的簡單流程示意圖：沿X路線回去的物質是　　

A．N2和H2        B．催化劑

C．N2             D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強        B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他條件不變的

情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是

A．  正反應速率

B．  逆反應速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H2的體積分數(shù)

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