【題目】化合物Z是合成一種鎮(zhèn)痛藥的中間體，可通過如下反應制得。下列說法正確的是（ ）

A.化合物X既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應

B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物Z的分子式為C17H24O2N

D.化合物X與Br2加成所得產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子

【答案】BD

【解析】

A.化合物X中的氨基具有堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應，不與NaOH溶液反應，A項錯誤；

B.芳香族化合物Y，直接連接苯環(huán)的第一個碳原子上有氫原子，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；

C.化合物Z的分子式為C17H23O2N，C項錯誤；

D.化合物X與Br2加成，碳碳雙鍵斷鍵加溴，連接溴原子的兩個碳連接了四個不一樣的基團，則為手性碳原子，故所得產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子，D項正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（　　）

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是_________________。

(2)通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填反應類型)。

(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極反應式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線，說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等

B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系，說明醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越大

C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點

D.圖丁是在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，說明Z點時v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的最終產(chǎn)物

B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設(shè)計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質(zhì)？請你幫助他設(shè)計一個實驗______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現(xiàn)紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________

(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設(shè)HNO3還原產(chǎn)物為NO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。

資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；

H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘單質(zhì)能與I-反應：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。

Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）

（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。

（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。

（3）結(jié)合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設(shè)計如下實驗方案制備碘水：

方案

操作

現(xiàn)象

反應后加淀粉溶液

1

燒杯1溶液中加入9gKI固體

溶液為橙黃色

……

2

燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL

溶液顏色快速加深，呈紫紅色

變藍

3

燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）

振蕩后溶液保持無色

不變藍

（4）對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是________。

（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。

設(shè)計實驗證實了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。

假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設(shè)計實驗a證實了假設(shè)2成立，實驗a的操作及現(xiàn)象是______________________。

（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。

（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預測依據(jù)________。

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