【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如下(部分反應(yīng)條件已略去)

已知:E分子中含有兩個羥基,且不連在同一個碳原子上。

請回答下列問題:

1)由乙烯生成A的反應(yīng)類型為________。

2C是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱為_________。

3D是環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB_____________________

EF_____________________

5)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

RCHO+RCHO

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

____________。

【答案】加成反應(yīng) 聚氯乙烯 Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2HCl HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O

【解析】

乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,A是Cl—CH2—CH2—Cl;A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,B是Cl—CH=CH2;氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,C是;D是分子式為C2H4O的環(huán)狀化合物,D是;E分子中含有兩個羥基,且不連在同一個碳原子上,E是HOCH2CH2OH;HOCH2CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)是CH3COOCH2CH2OOCCH3。

根據(jù)以上分析,(1)乙烯生成與氯氣反應(yīng)生成Cl—CH2—CH2—Cl,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(2)氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的化學(xué)名稱為聚氯乙烯。

(3)D是分子式為C2H4O的環(huán)狀化合物,D是。

(4)①Cl—CH2—CH2—Cl在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Cl—CH=CH2,反應(yīng)方程式是Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2+HCl;

②HOCH2CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2OOCCH3的方程式是HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;

(5)根據(jù)RCHO+R′CHO可知,雙鍵碳原子被氧化為醛基, 所以 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;

②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸,至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

C.③中,a=20

D.③中,反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列說法錯誤的是(

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇______(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

E為該燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)方程式解釋其原因______________________

3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

N電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有2 molH通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>____________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用)。

2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;

②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;

③反應(yīng)結(jié)束后,________(填操作);

④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

3)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖:

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;

②支管B的作用是_________________________

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.水DCaCl2溶液

④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;________________________________________

4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,再滴入少量2mol·L1的硫酸,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為cmol·L1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:

gg+H2g)△H

1)已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H________kJ·mol1

2500℃時,在恒容密閉容器中,充入amol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P;若再充入bmol的乙苯,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P,則a_______b(填“>”“<”或“=”),乙苯的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為110N2不參與反應(yīng)),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖

AB兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)____________。

③控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子M只含有C、HO三種元素,其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )

A.M中只含有一種官能團(tuán)

B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)

C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D.M和乙酸互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機(jī)物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實(shí)驗(yàn)測得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g,高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g,堿石棉質(zhì)量增加2.20g

(1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算可得X的實(shí)驗(yàn)式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“CO”“COC”的結(jié)構(gòu),質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量是60,則X的名稱為_______。

(3)若實(shí)驗(yàn)測得相同狀況下,X蒸汽的密度是H2密度的45(已知相同狀況下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比)X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化,有利于減碳和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價值。請回答下列問題:

1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________(填標(biāo)號)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L。

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填放出吸收)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始壓強(qiáng)為p0,平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______[氣體分壓(p)=氣體總壓(p氣體體積分?jǐn)?shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。

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