18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

分析 A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，降低反應需要的能量；
B.0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，醋酸為弱酸，開始時pH大于1；
C．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動；
D．飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時，生成BaCO3沉淀，但BaCO3存在溶解平衡．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，降低反應需要的能量，由圖可知T1＜T2，故A錯誤；
B.0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，醋酸為弱酸，開始時pH大于1，與圖象不符，故B錯誤；
C．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K正減小、K逆增大，與圖象一致，故C正確；
D．飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時，生成BaCO3沉淀，但BaCO3存在溶解平衡，則c（CO32-）不可能減小至0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象，涉及化學平衡常數(shù)、能量變化、平衡移動、溶解平衡等，注重反應原理的考查，把握圖中坐標、線、點的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．實驗④中，達到平衡時，b＜0.05

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有反應在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反 應”或“放熱反應”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．沉淀轉(zhuǎn)化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應中的還原劑是S2O32-
B．該反應的氧化產(chǎn)物是Cl-
C．上述反應中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案