【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項).
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.
【答案】BC;D
【解析】解:①A.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤; B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確; C.反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小,混合氣體質(zhì)量不變,所以反應(yīng)前后混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確; D.無論反應(yīng)是否平衡都存在該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
故選BC;②開始c(CO2)= =1mol/L、c(H2)= =1.5mol/L,
方程式:
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | ||
開始(mol/L) | 1 | 1.5 | 0 | 0 | |
反應(yīng)(mol/L) | 0.25 | 0.75 | 0.25 | 0.25 | |
平衡(mol/L) | 0.75 | 0.75 | 0.25 | 0.25 |
化學(xué)平衡常數(shù)K= = ,
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),要改變化學(xué)平衡常數(shù)只能改變溫度,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使平衡常數(shù)增大應(yīng)該降低溫度,故選D.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,需要了解狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.
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【題目】將10.2 g的鎂和鋁投入1000 ml 2 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解:再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )
A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml
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【題目】某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2﹣)=1.6×10﹣29 , 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是( )
A.純凈的液氨中,pN=7
B.純凈的液氨中,c(NH4+)c(NH2﹣)>1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的(或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的)有(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)( )項
Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性(止水夾已關(guān))一打開分液漏斗活塞,液體順利流下
Ⅲ進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗證酸性的強弱,H2SO4>H2CO3>HClO.
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔
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【題目】相同狀況下,某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烴,此氯代烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( )
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2
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【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________。
(3)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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【題目】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是
A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3
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