Question

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）Q的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，
（1）T為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第3周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（2）Q是C元素，W為S，S的非金屬性較強(qiáng)，故答案為：弱于；
（3）Q是C元素，W為S，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成二氧化碳、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O，對(duì)應(yīng)的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應(yīng)為過(guò)氧化氫的反應(yīng)，方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，即NO與氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可判斷所生成的N的含氧酸鹽中N的化合價(jià)為+3價(jià)，所以其含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng) 該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題．試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力．