9．下列各物質(zhì)以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　　）
A．碳酸鈉、鹽酸B．氫氧化鈉、二氧化碳
C．碳酸氫鈉、石灰水D．過(guò)氧化鈉、二氧化碳

分析 A．碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉；
C．碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量生成氯化鈉，故A不選；
B．氫氧化鈉、二氧化碳產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，故B不選；
C．碳酸氫鈉、石灰水產(chǎn)物與石灰水用量有關(guān)，石灰水少量生成碳酸鈉和碳酸鈣、水，石灰水過(guò)量生成碳酸鈣和氫氧化鈉、水，故C不選；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，符合題意，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入pbs，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，活潑的金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．因此，它們之間反應(yīng)時(shí)是通過(guò)共用電子而達(dá)到最外層8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在200mL FeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無(wú)Fe3+，此時(shí)向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．
電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負(fù)極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl�、阢~　③液態(tài)醋酸�、蹸O2�、軭2SO4�、轇a（OH）2固體⑦NaHCO3　⑧稀硝酸�、崛廴贔eCl3=10 ⑩NaHSO4
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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