下列實(shí)驗(yàn)中，顏色有明顯變化的是（　�。�
分析：A．淀粉與碘離子不反應(yīng)；
B．濃酸可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．淀粉和碘單質(zhì)作用顯示藍(lán)色；
D．葡萄糖分子中含有醛基；
解答：解：A．碘化鉀在溶液中電離出碘離子和鉀離子，碘離子和淀粉不反應(yīng)，顏色無變化，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋清是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，顯色黃色，故B正確；
C．碘酒是碘的酒精溶液，存在碘單質(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)結(jié)合形成藍(lán)色的物質(zhì)，故C正確；
D．葡萄糖為五羥基醛，含有醛基，醛基和新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色的沉淀，故D正確；
故選BCD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了各種顯色反應(yīng)，解答須熟記常見的顯色反應(yīng)的原理，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），通過巧妙的構(gòu)思，設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)．試填寫下列空白：
（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
．甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
．
（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加
硫酸銅
硫酸銅
溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
．
乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是
活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
．
（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑
硫酸銅
硫酸銅
 溶液（作為電解液）．反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
．
（4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說明操作和現(xiàn)象）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
．當(dāng)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（工）裝置（燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱），實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證 明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

（1）用工裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為________色；實(shí)驗(yàn)過程中由 于觀察到現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

（2）用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)________時(shí)，立即撤去酒精燈。

（3）回答下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止?可在何處觀察到無色的NO氣體? ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是______．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______．
（3）試管C中品紅溶液的作用是______．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是______（選填“同意”或“不同意”），理由是______．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為______．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s
1255.02.040
2255.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		2.04
3605.02.025
（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是______．

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