α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是( )

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

 

C

【解析】

試題分析：在甲容器中發(fā)生反應A(g) 2B(g)。在溫度不變的情況下，若增加A的物質的量，A的濃度增大，容器內的壓強也增大，由于壓強的影響大于濃度增大的影響，所以化學平衡向氣體體積減小的方向，即向逆反應方向移動，所以A的轉化率降低；在乙容器中發(fā)生反應2A(g) C(g)，若增加A的物質的量，A的濃度增大，容器內的壓強也增大，由于壓強的影響大于濃度增大的影響，所以化學平衡向氣體體積減小的方向，即平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，因此在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，α1減小，α2增大。選項為C。

考點：考查濃度、壓強對反應物的轉化率的影響的知識。

 

練習冊系列答案
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A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu

 

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某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其某一種同分異構體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中含有7個碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個碳原子的烷烴

③分子中含有12個氫原子的烷烴　 ④分子中含有8個碳原子的烷烴

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

 

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時 c(A)= mol·L-1， C的物質的量= mol；

若經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率= ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率 （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；

（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為 （填正確選項前的字母)：

A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

 

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向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 

反應物投入量

NH3的濃度

（mol·L）

反應的

能量變化

體系壓強

（Pa）

反應物

轉化率

甲

1mol N2、3mol H2

c1

放出a kJ

p1

α1

乙

2mol NH3

c2

吸收b kJ

p2

α2

 

下列說法正確的是（ ）

A．c1 = c2 B．a(chǎn) + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1

 

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已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1

②Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15．73kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )

A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1

C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

 

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已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( )

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

 

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amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為( )

A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol

 

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A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定

 

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