Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請寫出字母O代表的元素符號         ，該元素在周期表中的位置                                     。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表         （填元素符號）；其中電負性最大的是               （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是             （填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                 。

（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是         ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于         晶體。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

一個晶胞中i原子的數(shù)目為      ，  該晶體的密度_       （用M、N_A、d表示）。

(6)a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①.溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②.沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變。寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式__________             __    __________。

Answer 1

（1）Fe      第四周期 第VIII族 

（2） Si    ； 2       

（3） SiC； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小， SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高 。

     （4）    分子  （5）4；                 

    (6)NH₄^＋+ Al^3＋+5 OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺= NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓（2分）