含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦200 t，燃燒時損失硫2%，則可以制得98%的濃H2SO4為

A.261.3 t           

B.326.7 t                     

C.266.7 t                     

D.166.7 t

解析：根據(jù)硫鐵礦燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，以及SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，可以得FeS2～2H2SO4關(guān)系式。由于硫損失了2%，也即FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4的過程中損失了2%，設(shè)生成98%的濃H2SO4質(zhì)量為x，

FeS2      ～      2H2SO4

120                2×98

200 t×80%×98%  98%x

x==261.3 t。

答案：A

練習冊系列答案
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.
 
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）

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工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
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.
 
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）

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工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O22SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）

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