氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1) COCl2的空間構(gòu)型為           ;溴的價電子排布式為                 。

(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列                        

式發(fā)生。

    A. CsICl2=CsCl+ICl                     B. CsICl2=CsI+Cl2

(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是      。

(4)下列分子既不存在s-p鍵,也不存在p-p鍵的是             。

    A. HCl             B.HF               C. SO2             D. SCl2

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為       ,寫出CN的等電子體的分子式              (寫出1個)。

(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為         。已知該氧化物的密度是g·cm-3,則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為_       cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。


【知識點】晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、晶格能 N1   N2   N4

【答案解析】(1)平面形(1分) 4s24p5(1分)

(2)A(1分)  (3)碘(2分)

(4)D(2分) 。5)sp3雜化(2分)  N2 或 CO(2分)

(6)CaO2

    。2分)

  解析:(1)光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,故COCl2為平面三角形;溴有4個電子層,最外層有7個電子,溴的價電子排布式為4s24p5

 (2) 離子晶體中離子電荷越多,半徑越小離子鍵越強(qiáng),離子晶體的晶格能越大,晶格能CsCl>CsI所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl,

(2)元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡單陽離子,

(3)HCl、HF中只存在存在s-p鍵,SO2存在p-p鍵,SCl2里面存在的是p-p

(4)ClO2-中心氯原子的價層電子對個數(shù)n=(7+1)/2=4,屬于sp3雜化;等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒,所以與CN互為等電子體的分子為N2 或 CO;

(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,根據(jù)其結(jié)構(gòu)鈣離子與過氧根離子個數(shù)比為1:1,化學(xué)式為CaO2

晶胞的質(zhì)量為,根據(jù)密度公式得到晶胞體積V=,則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為。

【思路點撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式的判斷和等電子體的含義,根據(jù)價層電子對互斥理論即可解答原子雜化方式。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


打破“生命力論”的科學(xué)家是(  )

A.道爾頓                              B.貝采利烏斯

C.維勒                                D.愛因斯坦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2X+Y2Z(氣) △H<0,溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,說法正確的是(   )

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體,X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=________。(填表達(dá)式)

(2)在50 min末,向容器中加入 mol NO2,若要保持平衡不發(fā)生移動,則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化,升高溫度,則可得如圖圖像,據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下,開始充入0.5 mol N2O4,則達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是

A.圖1是原電池裝置,銅電極為負(fù)極,能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O

B.若去掉圖1中的鹽橋,該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.圖2是電解池裝置,銅電極的反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2

D.圖3中如果X為鋅電極,開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是                                                       (  )

       A.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵

       B.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng)

C.N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵

D.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

,由此推測它最不可能具有的性質(zhì)是(  )

A.能發(fā)生水解反應(yīng)

B.能被新制Cu(OH)2氧化

C.能使溴水褪色

D.能加聚得高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于有機(jī)物的下列說法中正確的是(  )

A.溴乙烷和乙烷都是飽和烴

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化

D.氯乙烯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),溴苯不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)熔化或汽化時所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(  )

A.石英和生石灰的熔化                  B.晶體硅和晶體硫的熔化

C.鈉和鐵的熔化                        D.碘和氯化銨的汽化

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同步練習(xí)冊答案